本文目录一览：
- 1、氯气与氢氧化钠反应现象
- 2、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
- 3、氢氧化钠与氯气的反应方程式
- 4、氯气与氢氧化钠反应的离子方程式
- 5、氯气和氢氧化钠反应方程式？
- 6、氯气和氢氧化钠反应是怎样的？
氯气与氢氧化钠反应现象
氯气和氢氧化钠反应现象：
氯气与固体的氢氧化钠是不反应的，水作为催化剂的同时也参加中间反应，催化剂在反应前后，只是质量不变，形态是可以变化的。
氯气与氢氧化钠溶液反应原理和化学方程式如下：
因为氯气是跟NaOH的OH-反应，而固体氢氧化钠是没有游离的OH-存在，所以要将氯气通入氢氧化钠溶液才可以。
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
也可以把它理解为
Cl2
+
H2O
=
Hcl
+Hclo
Hcl+NaOH
=
NaCl
+H2O
Hclo
+NaOH
=
NaClO
+H2O
最终联立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
可以分成两步看
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应生成氯化钠和次氯酸钠
如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。
综合起来看：氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO
氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应
所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)
失电子-化合价升高-被氧化-是还原剂
得电子-化合价降低-被还原-是氧化剂
总结-失是氧化还原剂
得是还原氧化剂
因此，这里氯既是氧化剂又是还原剂。
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水。
对应的化学方程式为：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O .
在这里，需要注意，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，具有较强的氧化性。
氢氧化钠与氯气的反应方程式
氯气和氢氧化钠反应的化学方程式如下：
1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）
氯气和氢氧化钠反应的离子方程式如下：
1、2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O
2、6OH- +3Cl2 = 5Cl- + ClO3- + 3H2O（条件：加热）
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式
氯气与氢氧化钠反应，这是氯气在氢氧化钠中发生歧化反应，生成次氯酸钠和氯化钠
化学方程式为
2NaOH+Cl2=NaClO十NaCl
离子方程式为
OH-十CI2=ClO-十Cl-
氯气和氢氧化钠反应方程式？
氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
性质与毒理学资料：
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。
以上内容参考：百度百科-氢氧化钠
氯气和氢氧化钠反应是怎样的？
氯气和氢氧化钠化学反应式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
氯气和氢氧化钠资料：
氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，加入盐酸之后可以检验是否变质。NaOH是化学实验中的必备品，也是常见的化工品之一。NaOH在水处理中可作为碱性清洗剂，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氯气的化学式为Cl2，常温常压下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。Cl可溶于水和碱溶液，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
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